Выражение для константы гидролиза нитрита калия
Обновлено: 21.11.2024
В первом случае реакция чаще всего носит необратимый характер, т.е. вещество гидролизуется полностью. Из неорганических веществ гидролизу подвергаются соли: сначала происходит диссоциация на ионы, а после они взаимодействуют с молекулами воды с образованием слабого электролита. В данном случае процесс обратимый, т.е. устанавливается химическое равновесие и начинает «работать» закон действующих масс и можно записать выражение для константы равновесия, которая в данном случае будет называться константой гидролиза .
Допустим гидролизу подвергается соль состава АВ, образованная основанием АОН и кислотой НВ. Тогда уравнение гидролиза такой соли будет выглядеть следующим образом:
АВ+ НОН ↔АОН + НВ (молекулярное уравнение).
Выражение для константы равновесия этой реакции будет записываться:
Поскольку концентрация воды в разбавленных растворах величина постоянная Kg = K×[H2O], то выражение примет вид:
где Kg – константа гидролиза. Эта величина характеризует способность той или иной соли подвергаться гидролизу. Чем выше значение Kg, тем в большей степени протекает гидролиз.
Если соль гидролизуется по аниону, т.е. образована слабой кислотой и сильным основанием, то константа гидролиза связана с константой диссоциации кислоты:
Это означает, что, чем слабее кислота, тем сильнее её соли подвержены гидролизу.
Аналогично и для солей, гидролизующихся по катиону, т.е., образованных слабым основанием и сильной кислотой: чем слабее основание, тем в большей степени протекает гидролиз.
Читайте также: