О химическом веществе а не о простом веществе азот идет речь в выражении
Обновлено: 21.11.2024
А1. О химическом элементе, а не о простом веществе азоте идет речь в выражении:
1) азот является составной частью воздуха;
2) взрывчатое вещество тротил содержит азот;
3) газообразный азот имеет меньшую плотность, чем кислород;
4) жидкий азот иногда используется для замораживания продуктов.
А2. Вещество, которое не содержит азота:
1) сульфат аммония; 2) целлюлоза;
3) белок; 4) нитрат натрия.
А3. С каким веществом реагирует концентрированная азотная кислота при комнатной температуре?
1) Сталь; 2) алюминий;
А4. Несолеобразующий оксид – это:
А5. Гидроксид меди(II) в водном растворе реагирует с:
А6. В схеме превращений
повышенная температура необходима для проведения химических реакций:
1) 1, 3, 4; 2) 1, 2, 3;
3) 1, 2, 4; 4) 2, 3, 4.
А7. В уравнении реакции
веществом Х является:
1) оксид азота(IV); 2) оксид азота(II);
3) азот; 4) оксид азота(III).
А8. Смесь водных растворов приведенных ниже веществ проявляет свойства азотной кислоты:
1) нашатырного спирта и соляной кислоты;
2) нитрата калия и серной кислоты;
3) нитрита натрия и гидроксида натрия;
4) нитрата калия и гидроксида натрия.
А9. Взаимодействуют друг с другом при комнатной температуре и обычном давлении:
1) диметиламин и йодоводород;
2) аммиак и кислород;
3) азот и водород;
4) кислород и азот.
А10. Кислотные дожди являются следствием промышленных и автомобильных выбросов. Причиной кислотных дождей являются оксиды:
А11. Атмосферный азот реагирует с:
1) натрием и литием;
2) литием и магнием;
3) магнием и железом;
4) железом и натрием.
А12. Азот нельзя получить в результате реакции:
1) разложения нитрита аммония;
2) горения аммиака в кислороде;
3) разложения нитрата аммония;
4) оксида меди с аммиаком.
А13. Смешали равные объемы газов: аммиака, азота и метиламина. Полученную смесь объемом 1,2 л пропустили через избыток раствора соляной кислоты. Чему будет равен объем газа (в л), измеренный при тех же условиях на выходе из склянки?
1) 0; 2) 0,4; 3) 0,8; 4) 1,2.
А14. Золото можно растворить в смеси кислот:
1) азотной и серной;
2) азотной и фосфорной;
3) азотной и соляной;
4) азотной и борной.
А15. Конечным продуктом (Е) в цепочке превращений
1) нитрит натрия; 2) нитрат натрия;
3) оксид натрия; 4) нитрид натрия.
А16. Получить и собрать аммиак в лаборатории можно в приборе, изображенном на рисунке:
А17. Азот проявляет свойства восстановителя в реакции с:
1) кислородом; 2) литием;
3) водородом; 4) магнием.
А18. Только восстановителем (за счет атома азота) в химических реакциях может быть вещество, формула которого:
А19. Азотная кислота не реагирует с веществом, формула которого:
А20. Порошок красного цвета, не ядовит, не растворяется в воде, при нагревании быстро загорается с образованием «белого дыма», который жадно поглощает воду, образуя кислоту, называется:
1) оксид фосфора(V); 2) фосфор;
3) фосфорная кислота; 4) фосфат натрия.
А21. Плотность паров белого фосфора по водороду равна 62. Формула белого фосфора:
А22. Фосфор отличается от азота тем, что он:
1) обладает заметной электрической проводимостью;
2) имеет 5 электронов на внешнем электронном уровне;
3) не встречается в природе в свободном состоянии;
4) хорошо растворим в воде.
А23. При нагревании кристаллического бромида натрия с концентрированной фосфорной кислотой выделяется газ:
А24. От капли лакмуса приобретает красный цвет раствор, который получается при взаимодействии с водой:
1) оксида фосфора(V);
2) белого фосфора;
3) красного фосфора;
4) фосфида натрия.
А25. Проявляет большую химическую активность:
1) белый фосфор; 2) красный фосфор;
3) черный фосфор; 4) азот.
А26. «Блуждающие огни» на кладбищах связаны с самовоспламенением на воздухе вещества:
А27. С каким из перечисленных ниже веществ взрывоопасны смеси фосфора?
1) Кислород; 2) гидроксид натрия;
3) бертолетова соль; 4) мышьяк.
А28. При нагревании хлорида фосфора(V) и последующем взаимодействии продуктов с водой образуются следующие кислоты:
1) фосфорная и соляная;
2) фосфористая и соляная;
3) фосфорная и фосфористая;
4) фосфорная, фосфористая и соляная.
А29. В реакции хлорида фосфора(V) с уксусной кислотой образуется:
А30. Обычно белый фосфор получают при нагревании фосфата кальция в смеси с:
1) песком и углем без доступа воздуха;
2) песком и углем с доступом воздуха;
3) мелом и углем без доступа воздуха;
4) мелом и углем с доступом воздуха.
| Ч а с т ь B |
В1. Установите соответствие между химическим элементом и степенями окисления, которые он проявляет в своих соединениях.
В2. Установите соответствие между формулой кислоты и ее основностью.
В3. Установите соответствие между формулами аммонийных солей и продуктами их разложения.
| Ф о р м у л а с о л и | П р о д у к т р а з л о ж е н и я |
| а) Нитрит аммония; | 1) NH3; |
| б) хлорид аммония; | 2) N2O; |
| в) нитрат аммония; | 3) N2. |
| г) дихромат аммония. |
В4. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
| И с х о д н ы е в е щ е с т в а | П р о д у к т ы р е а к ц и и |
| а) Mg(NO3)2 —> ; |
в) NH3 + O2 ;
В5. Установите соответствие между реагентами и продуктом химической реакции.
| Р е а г е н т ы | П р о д у к т р е а к ц и и |
| а) Сu + HNO3(разб.) —>; | 1) NH4NO3; |
| б) Сu + HNO3 (конц.) —>; | 2) N2O; |
| в) Zn + HNO3 (разб.) —>; | 3) NO; |
| г) Zn + HNO3 (оч. разб.) —>. | 4) N2O5; |
| 5) NO2. |
В6. Аммиак при комнатной температуре реагирует с:
1) серной кислотой; 2) водой;
3) гидроксидом калия; 4) хлороводородом;
5) кислородом; 6) платиной.
В7. Азот в лаборатории получают:
1) окислением аммиака;
2) ректификацией воздуха;
3) разложением нитрита аммония;
4) разложением дихромата аммония;
5) разложением хромата аммония;
6) взаимодействием аммиака с оксидом меди.
В8. Концентрированная азотная кислота при комнатной температуре реагирует с:
1) железом; 2) алюминием;
3) медью; 4) цинком;
5) латунью; 6) хромом.
В9. Какая масса азотной кислоты (г) содержится в 1,5 л ее 20%-го раствора с плотностью 1,05 г/мл?
Ответ округлите с точностью до целых.
В10. Массовая доля фосфора в дигидрофосфате некоторого металла составляет 29,5 %. Чему равна массовая доля (в %) кислорода?
Читайте также: