Имеет ли смысл выражение кислород окисляется
Обновлено: 01.06.2024
Вы хотите познавать химию и профессионально, и с удовольствием? Тогда вам сюда! Автор методики системно-аналитического изучения химии Богунова В.Г. раскрывает тайны решения задач, делится секретами мастерства при подготовке к ОГЭ, ЕГЭ, ДВИ и олимпиадам
Сегодня - особенный день. "И что же в нем такого необычного?" - спросите вы. Отвечаю. Я, наконец-то, добралась до моего самого любимого царства-королевства, до моих конфет и пирожных, малинок и клубничек! Окислительно-восстановительные реакции! Вы даже не представляете, насколько это интересно!
Вторая ступень химической зрелости и мудрости - окислительно-восстановительные реакции . Они приучают к усидчивости и внимательности. Набравшись опыта в написании ОВР, ребята начинают чувствовать себя ломоносовыми , клапейронами и менделеевыми в одном флаконе. За спиной вырастают крылья и. понеслось! Дальнейшее изучение химии проходит на едином дыхании, профессиональный рост - в геометрической прогрессии. На этой стадии мои ученики уже могут заткнуть за пояс каждого второго школьного преподавателя химии!
Понимая всю серьезность материала статьи, я отключила мобильную связь с внешним миром - с Карлсоном, Алисой (которая из страны Чудес), Сири, Фрекен Бок (тем более, что она работает химичкой в школе, где учится Малыш) и всеми остальными озорниками и хулиганами. Оставила только астральную связь для служебного пользования . Возможно, музы на чаек залетят или еще кто-нибудь забредет. А мы с вами займемся самым интересным делом - будем раскладывать по полочкам все накопленные мною знания по теории и практике окислительно-восстановительных реакций . Долго будем этим заниматься. Пока не надоест. Итак, поехали!
Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) - химические реакции, в результате которых происходит изменение степеней окисления элементов.
ОВР протекают с участием двух участников - окислителя и восстановителя , и состоят из двух противоположных процессов:
1) Окисление - процесс отдачи электронов (восстановитель отдает электроны окислителю, восстановитель окисляется - окислитель восстанавливается).
2) Восстановление - процесс присоединения электронов (окислитель присоединяет электроны от восстановителя, окислитель восстанавливается - восстановитель окисляется).
Кто же вы, господа окислители и восстановители? Как вас узнать среди огромного количества химических веществ? Сегодня разберем самые общие характеристики участников ОВР (окислителей и восстановителей) на отдельных примерах. После изучения технологии написания ОВР (в следующей статье), поработаем с целыми семействами окислителей и восстановителей, с неорганическими и органическими веществами, проводя реакции в разных средах. А пока - читаем внимательно!
Окислитель - атом в составе молекулы или иона, который присоединяет электроны от восстановителя. Происходит процесс восстановления окислителя (его степень окисления снижается).
Окислительная активность - способность атома отбирать электроны у других атомов.
Окислительно-восстановительный потенциал (редокс-потенциал) - показатель окислительной активности, мера способности атомов химического элемента присоединять электроны (восстанавливаться). Стандартные потенциалы окислительно-восстановительных пар помещены в таблицу.
Чем выше стандартный потенциал окислительно-восстановительной пары, тем выше окислительная активность атомов элемента, тем он - более сильный окислитель
Окислительную активность определяют два фактора:
1) Электроотрицательность . Чем выше электроотрицательность химического элемента, тем выше окислительная активность простого вещества. В Периодической Системе Элементов электроотрицательность растет в сторону правого верхнего угла (слева направо и снизу вверх). Самый сильный окислитель - фтор, на втором месте - кислород.
2) Степень окисления . Чем выше степень окисления атома в составе молекулы или иона, тем ярче проявляется окислительная активность.
Читайте также: