56 к процессу диссоциации слабых электролитов не относится выражение

Обновлено: 22.12.2024

В зависимости от степени электролитической диссоциации:

- средние электролиты.

Степень диссоциации зависит от :

- от концентрации раствора (с разбавлением раствора степень диссоциации возрастает);

- от добавления одноименных ионов (при наличии одноименных ионов степень диссоциации уменьшается).

Константы диссоциации.

Слабые электролиты диссоциируют не полностью и к ним можно применить закон действующих масс.

[K m + ] n и [A n - ] m - молярные равновесные концентрации ионов

[КnAm] – молярная равновесная концентрация не продиссоциирующих ионов.

Кд – константа диссоциации.

Данное выражение справедливо для разбавленных растворов слабых электролитов. Чем больше константа диссоциации, тем сильнее диссоциирует электролит.

Константа диссоциации зависит:

- от природы растворителя и электролита;

- не зависит от концентрации раствора.

Между константой диссоциации и степенью диссоциации есть взаимосвязь.

Закон разбавления Оствальда (сильные электролиты этому закону не подчиняются)

с – молярная концентрация электролита

Многоосновные кислоты и многокислотные основания диссоциируют ступенчато.

Произведение растворимости.

Кд =[K m + ] n *[A n - ] m это произведение растворимости

Для насыщенного раствора труднорастворимого электролита произведение молярных концентраций ионов есть величина постоянная при данной температуре.

Произведение растворимости зависит:

- от наличия в растворе одноименных ионов;

- в зависимости от принципа Ле Шателье;

Электролитическая диссоциация воды, ионное произведение воды. Водородный показатель рН, гидроксильный показатель рОН.

Н2О – слабый электролит

Кд =( [Н + ]*[ОН - ] )/[ Н2О] = 1,8*10 -16

Кд =[Н + ]*[ОН - ]=10 -14 это ионное произведение воды

В чистой воде или в любом водном растворе при постоянной температуре ионное произведение воды – величина постоянная.

В чистой воде концентрация ионов водорода равна концентрации гидроксогрупп.

[Н + ]*[ОН - ]=10 -7 моль/дм 3

[Н + ]=[ОН - ] - раствор нейтрален

В качестве характеристики среды используют водородный и гидроксильный показатели.

рН =рОН=7 - раствор нейтрален

Для определения реакции среды используют иономеры, а приближенное значение можно узнать с помощью индикаторов.

Читайте также: