56 к процессу диссоциации слабых электролитов не относится выражение
Обновлено: 22.11.2024
В зависимости от степени электролитической диссоциации:
- средние электролиты.
Степень диссоциации зависит от :
- от концентрации раствора (с разбавлением раствора степень диссоциации возрастает);
- от добавления одноименных ионов (при наличии одноименных ионов степень диссоциации уменьшается).
Константы диссоциации.
Слабые электролиты диссоциируют не полностью и к ним можно применить закон действующих масс.
[K m + ] n и [A n - ] m - молярные равновесные концентрации ионов
[КnAm] – молярная равновесная концентрация не продиссоциирующих ионов.
Кд – константа диссоциации.
Данное выражение справедливо для разбавленных растворов слабых электролитов. Чем больше константа диссоциации, тем сильнее диссоциирует электролит.
Константа диссоциации зависит:
- от природы растворителя и электролита;
- не зависит от концентрации раствора.
Между константой диссоциации и степенью диссоциации есть взаимосвязь.
Закон разбавления Оствальда (сильные электролиты этому закону не подчиняются)
с – молярная концентрация электролита
Многоосновные кислоты и многокислотные основания диссоциируют ступенчато.
Произведение растворимости.
Кд =[K m + ] n *[A n - ] m это произведение растворимости
Для насыщенного раствора труднорастворимого электролита произведение молярных концентраций ионов есть величина постоянная при данной температуре.
Произведение растворимости зависит:
- от наличия в растворе одноименных ионов;
- в зависимости от принципа Ле Шателье;
Электролитическая диссоциация воды, ионное произведение воды. Водородный показатель рН, гидроксильный показатель рОН.
Н2О – слабый электролит
Кд =( [Н + ]*[ОН - ] )/[ Н2О] = 1,8*10 -16
Кд =[Н + ]*[ОН - ]=10 -14 это ионное произведение воды
В чистой воде или в любом водном растворе при постоянной температуре ионное произведение воды – величина постоянная.
В чистой воде концентрация ионов водорода равна концентрации гидроксогрупп.
[Н + ]*[ОН - ]=10 -7 моль/дм 3
[Н + ]=[ОН - ] - раствор нейтрален
В качестве характеристики среды используют водородный и гидроксильный показатели.
рН =рОН=7 - раствор нейтрален
Для определения реакции среды используют иономеры, а приближенное значение можно узнать с помощью индикаторов.
Читайте также: