Структурная формула метила цитата

Обновлено: 21.11.2024

Уксусная кислота метилового эфира (согласно IUPAC номенклатуре: метилацетат , систематически упоминается как метил - этаноата ) представляет собой органическое-химическое соединение из группы из кислых эфиров карбоновых .

Извлечение и представление

Промышленно, большое количество метилацетата получают в качестве побочного продукта при производстве уксусной кислоты путем карбонилирования из метанола .

Это процесс Monsanto или дальнейшее развитие Cativa для крупномасштабного производства уксусной кислоты карбонилированием метанола с использованием родиевого или иридиевого комплексного катализа .

Метилацетат можно также получить путем прямой катализируемой кислотой этерификации уксусной кислоты метанолом с реактивной дистилляцией.

Помимо минеральных кислот, таких как серная или п- толуолсульфоновая кислота, в последнее время в качестве катализаторов также используются кислотные ионообменные смолы или цеолиты . Последние позволяют упростить обработку продукта и элегантное извлечение катализатора. Наконец, метилацетат получают из азеотропа метанол / метилацетат азеотропной перегонкой .

характеристики

использовать

Метилацетат в основном используются в качестве растворителя для целлюлозы нитрата , ацетата целлюлозы и др. Кроме того, он разрешен в качестве экстрагирующего агента в ограниченной степени. Кроме того, из-за своей летучести метилацетат также используется в перерабатывающей промышленности в качестве растворителя для быстросохнущих красок . Он также используется в качестве испарителя для размягчения жестких колпачков и для производства клеев на основе поливинилацетата и целлулоидных клеев из отходов пленки. Метилацетат также используется в самых разных областях при производстве красителей и в парфюмерной промышленности . Использование в производстве биодизеля также исследуется в более поздних работах .

Физические свойства

Метилацетат - бесцветная жидкость, которая кипит при 57 ° C при нормальном давлении . Согласно Антуану, функция давления пара получается из log ₁₀ (P) = A− (B / (T + C)) (P в кПа, T в K) с A = 7,06524, B = 57,630 и C = 219,726. Эти критические значения являются 506,8 К для критической температуры, 4688,8 кПа при критическом давлении и 228 · 10 -6 м 3 · моль -1 для критического объема. Соединение легко растворяется в воде при концентрации от 240 до 250 г / л при 20 ° C.

Инструкции по технике безопасности

Метилацетат в основном всасывается через дыхательные пути . Благодаря этому он хорошо всасывается , особенно в легких и пищеварительном тракте . Это приводит к острому раздражению глаз и дыхательных путей . Также было обнаружено нарушение центральной нервной системы . Хронический метилацетат может вызвать повреждение кожи при контакте с жидкостью . При сильном воздействии есть риск повреждения зрительного нерва . Токсичность репродуктивная , мутагенный или канцерогенный не были продемонстрированы на сегодняшний день и нет адекватных результатов раньше.

Следующая цитата

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

H +

Li +

K +

Na +

NH₄ +

Ba 2+

Ca 2+

Mg 2+

Sr 2+

Al 3+

Cr 3+

Fe 2+

Fe 3+

Ni 2+

Co 2+

Mn 2+

Zn 2+

Ag +

Hg 2+

Pb 2+

Sn 2+

Cu 2+

OH -

F -

Cl -

Br -

I -

S 2-

HS -

SO₃ 2-

HSO₃ -

SO₄ 2-

HSO₄ -

NO₃ -

NO₂ -

PO₄ 3-

CO₃ 2-

CH₃COO -

SiO₃ 2-

Растворимые (>1%)

Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

Ссылка для вставки запроса на сторонние ресурсы

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса " " на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

Авторизация временно отключена

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки - помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация - такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Следующая цитата

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

H +

Li +

K +

Na +

NH₄ +

Ba 2+

Ca 2+

Mg 2+

Sr 2+

Al 3+

Cr 3+

Fe 2+

Fe 3+

Ni 2+

Co 2+

Mn 2+

Zn 2+

Ag +

Hg 2+

Pb 2+

Sn 2+

Cu 2+

OH -

F -

Cl -

Br -

I -

S 2-

HS -

SO₃ 2-

HSO₃ -

SO₄ 2-

HSO₄ -

NO₃ -

NO₂ -

PO₄ 3-

CO₃ 2-

CH₃COO -

SiO₃ 2-

Растворимые (>1%)

Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

Ссылка для вставки запроса на сторонние ресурсы

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса " " на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

Авторизация временно отключена

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Следующая цитата

Время жизни метила составляет 0,0084 секунды, которое можно уменьшить или продлить за счет использования катализатора или ингибитора. Химически активный. При столкновении двух метильных радикалов образуется этан.

Химическая формула метила

Химическая формула радикала метила CH₃. Химическая формула показывает качественные и количественный состав молекулы (сколько и каких атомов присутствует в ней). По химической формуле можно вычислить молекулярную массу вещества (Ar(С) = 12 а.е.м., Ar(H) = 1 а.е.м.):

Mr(CH₃) = 12 + 3×1 = 12 + 3 = 15.

Структурная (графическая) формула метила

Структурная (графическая) формула радикала метила является более наглядной (рис. 1).

Рис. 1. Графическая формула метила.

Параметры безопасности

Метиловый эфир уксусной кислоты образует легковоспламеняющиеся паровоздушные смеси. Соединение имеет температуру вспышки -13 ° C. Диапазон взрыва составляет от 3,1% по объему (95 г / м) в качестве нижнего предела взрывоопасности (Н) и 16% по объему (495 г / м) в качестве верхнего предела взрывоопасности (В). Нижняя точка взрыва -19 ° C была определена экспериментально. Концентрация кислорода предел составляет 7,9%. Максимальное давление взрыва 9,6 бар. Ограничения зазора ширина была определена в 0,97 мм (50 ° С). Это приводит к отнесению к группе взрывоопасности IIA. Температура возгорания - 505 ° C. Таким образом, вещество относится к температурному классу T1. При повышенном давлении наблюдается резкое падение температуры воспламенения.

Температура возгорания при повышенном давлении
Распечатать	наличными	3,29	7,4	10,6	12,46
Температура возгорания	в ° C	423	368	338	320

Примеры решения задач

ПРИМЕР 1

Задание	При полном сгорании некоторого количества углеводорода образовалось 14,08 г оксида углерода (IV) и 3,6 г воды. Найдите молекулярную формулу вещества, если относительная плотность его паров по водороду равна 39.
Решение	Составим схему реакции сгорания аминокислоты обозначив количество атомов углерода, водорода, кислорода и азота за «x», «у», «z» и «k» соответственно:

Определим массы элементов, входящих в состав этого вещества. Значения относительных атомных масс, взятые из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целых чисел: Ar(C) = 12 а.е.м., Ar(H) = 1 а.е.м., Ar(O) = 16 а.е.м.

Рассчитаем молярные массы углекислого газа и воды. Как известно, молярная масса молекулы равна сумме относительных атомных масс атомов, входящих в состав молекулы (M = Mr):

M(CO₂) = Ar(C) + 2×Ar(O) = 12+ 2×16 = 12 + 32 = 44 г/моль;

M(H₂O) = 2×Ar(H) + Ar(O) = 2×1+ 16 = 2 + 16 = 18 г/моль.

m(C) = [14,8 / 44]×12 = 4,04 г;

Определим химическую формулу углеводорода:

x:y= 0,34 : 0,4 = 1 : 1.

Значит его простейшая формула CH, а молярная масса 13 г/моль [M(CH) = Ar(C) + Ar(H) = 12 + 1 =13 / моль].

Значение молярной массы органического вещества можно определить при помощи его плотности по водороду:

M_substance = 2 × 39 = 78 г/моль.

Чтобы найти истинную формулу органического соединения найдем отношение полученных молярных масс:

M_substance / M(CH) = 78 / 13 = 6.

Значит индексы атомов углерода и водорода должны быть в 6 раз выше, т.е. формула вещества будет иметь вид C₆H₆.Это бензол.

ПРИМЕР 2

Задание	В некотором соединении массовые доли азота, водорода и кислорода соответственно равны 35,5%, 5% и 60%. Выведите простейшую формулу этого соединения.
Решение	Массовая доля элемента Х в молекуле состава НХ рассчитывается по следующей формуле:

Обозначим число атомов азота в молекуле через «х», число атомов водорода через «у» и число атомов кислорода за «z».

Найдем соответствующие относительные атомные массы элементов азота, водорода и кислорода (значения относительных атомных масс, взятые из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целых чисел).

Ar(N) = 14; Ar(H) = 1; Ar(O) = 16.

Процентное содержание элементов разделим на соответствующие относительные атомные массы. Таким образом мы найдем соотношения между числом атомов в молекуле соединения:

x:y:z = 35,5/14 : 5/1 : 60/16;

x:y:z = 2,5 : 5 : 3,75 = 1: 2 : 1,5 = 2 : 4: 3.

Значит простейшая формула соединения калия, хрома и кислорода имеет вид N₂H₄O₃или NH₄NO₃. Это нитрат аммония.

Читайте также:

Структурная формула метила цитата

Оглавление

Извлечение и представление

характеристики

использовать

Физические свойства

Инструкции по технике безопасности

Следующая цитата

Следующая цитата

Следующая цитата

Химическая формула метила

Структурная (графическая) формула метила

Параметры безопасности

Примеры решения задач