Выражение следствия из з на гесса

Обновлено: 22.12.2024

Этот закон был открыт Гессом в 1840 г. на основании обобщения множества экспериментальных данных.

Формулировка закона Гесса:

Тепловой эффект реакции, протекающей при постоянном давлении (Qp = DН) или при постоянном объеме (QV = DU) и постоянной температуре, определяется только природой и состоянием исходных веществ и продуктов реакции и не зависит от пути перехода от исходных веществ к продуктам реакции (т.е. реакцию можно проводить в одну, две, три и т.д. стадии).

Закон Гесса основан на том, что Qp и QV – функции состояния (в отличие от Q).

QP = H, p = const (20)

Рассмотрим процесс перехода от исходных веществ к продуктам реакции при р = const, Т = const. Тогда Qp = DН. Составим так называемый термохимический цикл. Пусть от исходных веществ к продуктам реакции можно перейти тремя различными путями - в одну, две или три стадии:

Следствия из закона Гесса.

Первое следствие из закона Гесса .

Тепловой эффект реакции равен разности между суммой теплот образования из простых веществ (DfH) продуктов реакции и суммой теплот образования из простых веществ исходных веществ (с учетом стехиометрических коэффициентов).

Математическое выражение для первого следствия из закона Гесса можно записать в следующем виде:

Теплота образования ?fН - это тепловой эффект реакции образования 1 моль соединения из простых веществ.

Стандартное состояние характеризуется и давлением р = 1 атм = 1·10 5 Па.

Тепловые эффекты, отнесённые к этим условиям, называются стандартными тепловыми эффектами.

Стандартная энтальпия (теплота) образования соединения из простых веществ (DfH 0 298) –это есть тепловой эффект реакции образования 1 моль данного соединения из соответствующих количеств простых веществ при стандартных условиях .

Простые вещества - это химические элементы или вещества , взятые в тех агрегатных состояниях или кристаллических модификациях, в которых они устойчивы при стандартном состоянии.

Принято, что для простых веществ DfH 0 298 = 0.

Второе следствие из закона Гесса .

Тепловой эффект реакции равен разности между суммой теплот сгорания (DcH) исходных веществ и суммой теплот сгорания продуктов реакции (с учетом стехиометрических коэффициентов).

Математическое выражение для вторго следствия из закона Гесса можно записать в следующем виде:

Стандартная энтальпия (теплота) сгорания соединения (обозначаемая как DcH 0 298) – это есть тепловой эффект реакции окисления 1 моль данного сединения газообразным молекулярным кислородом при стандартном условиях с образованием соответствующих количеств следующих веществ (если не указано иначе): СО2, газ, Н2Ожидк., N2, газ,. Hhal,(Cl,Br), SO2 газ. и др.

Единицы измерения [DfН] и [DсН] равны кДж/моль, [n] = моль, [DНреакции] = кДж!

Пример 1.1 Рассчитать тепловые эффекты двух следующих реакций:

если известны стандартные теплоты образования всех компонентов данных реакций.

Решение. Выполним расчеты для 25 0 С и давления 1 атм, приняв условие постоянства давления в ходе реакций. В этом случае тепловой эффект должен быть равен изменению энтальпии системы:

Пример 1.2 Рассчитать тепловой эффект полиморфного превращения 1 моль графита в алмаз при стандартных условиях, если известны стандартные теплоты сгорания графита и алмаза при Т = 298,15 К и Р = 1атм.

Решение. Запишем реакцию полиморфного превращения графита в алмаз:

Расчет показывает, что

Следовательно, процесс превращения графита в алмаз при стандартных условиях (если бы он имел место) должен был бы происходить с поглощением небольшого количества тепла.

Связь между Qp и QV для химических реакций.

Рассмотрим реакцию, протекающую при постоянном давлении p. По определению:

Если в реакции участвуют газообразные вещества, то, считая их идеальными газами, с учетом уравнения Менделеева-Клапейрона:

можно получить выражения:

DH = DU + DnгазRT или

где Dnгаз – изменение числа молей газообразных веществ в результате одного пробега реакции,

Иногда пишут вместо Dnгаз символы Dnгаз.

Один пробег реакции означает, что в реакцию вступило такое количество молей каждого из веществ, которое соответствует их стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции.

Читайте также: