Выражение константы равновесия для реакции fecl3 3kcns

Обновлено: 04.04.2025

В колбу налили дистиллированной воды, добавили по 2 капли насыщенных растворов хлорида железа 3 и роданида калия. Полученный раствор разлили в 4 пробирки. В одну добавили 2 капли концентрированного раствора хлорида железа 3, в другую 2 капли роданида калия, в третью немного хлорида калия кристаллического. Четвертую пробирку оставили для сравнения. Как с помощью закона действующих масс объяснить изменение окраски в пробирках?

Лучший ответ

При смешивании растворов возникает равновесие, где процессы идут и в прямом, и в обратном направлении: FeCl3 + 6KSCN <=> K3[Fe(SCN)6] (красн. цвет) + 3KCl. Из закона действующих масс следует выражение для константы равновесия: Кр = [ K3[SCN)6] ] * [ KCl ]^3 / [ FeCl3 ] * [ KSCN ]^6, где [ ] - равновесные концентрации веществ. При данной температуре, Кр остаётся постоянной, поэтому при добавлении FeCl3 или KSCN равновесие смещается в прямом направлении, и красная окраска раствора становится более интенсивной. Наоборот, при добавлении KCl равновесие смешается в обратном направлении и окраска раствора бледнеет.

Источник: Le principe de Le Chatellier

Остальные ответы

просвети меня чайника с химическим образованием что есть закон действующих масс? кады открыт то и кем?

Вася ПупкинПросветленный (24240) 6 лет назад

Это частный случай закона Ле-Шателье. Про смещение равновесия вводом и выводом вещества.

там окрашен комплекс железо-роданид, максимум окраски - когда соблюдается стехиометрия